在法国科学家路易斯·尼可拉斯·瓦奎宁（Louis Nicolas Vauquelin）和路易斯·贾奎斯·瑟纳德（Louis Jacques Thénard）与约瑟夫·路易·盖-吕萨克证实了年轻药剂师巴拉尔的实验之后，结论出现于法国科学院的一场演讲上，并被发表在化学纪实上。在他发表的论文中，巴拉尔说他基于安格拉达的建议把新元素的名字从muride改成bromine。其他的说法则认为法国的化学与物理学家吕萨克基于它蒸气的独特气味建议了这个名称。溴直到1860年才被大量制造。

溴元素在自然界中和其他卤素一样，基本没有单质状态存在。它的化合物常常和氯的化合物混杂在一起，但是数量少得多，在一些矿泉水、盐湖水（如死海）和海水中含有溴。盐卤和海水是提取溴的主要来源。从制盐工业的废盐汁直接电解可得。地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。

溴是唯一在室温下呈现液态的非金属元素，并且是周期表上在室温或接近室温下为液体的六个元素之一，外观为深红棕色发烟挥发性液体。

溴在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，第一电离能11.814eV，溴是一种强氧化剂，它会和金属和大部分有机化合物产生激烈的反应，若有水参与则反应更加剧烈。溴是一种卤素，它的活性小于氯但大于碘。溴和金属反应会产生金属溴盐及次溴酸盐（有水参与时），和有机化合物则可能产生磷光或萤光化合物。溴对大多数金属和有机物组织均有侵蚀作用，甚至包括铂和钯。与铝、钾等作用发生燃烧和爆炸。溴可溶于水，但对二硫化碳，醇类与有机酸的溶解度好。

溴最外层电子为4s24p5，有很强的得电子倾向，电负性（由莱纳斯·鲍林于1932年提出，定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。）数值为3，因此具有较强的氧化性。

溴单质能与大部分单质化合，部分需要加热或其它条件。氢与溴在含铂的石棉或硅胶催化下，加热至200~400℃可以化合为溴化氢。溴可以把零价态的磷氧化为正三价的磷：3Br2+2P=2PBr3，生成的三溴化磷为液体，掺杂着部分五溴化磷。溴与一氧化碳反应，可得到碳酰溴：CO+Br2=COBr2，与氨反应，生成溴化铵与氮气：3Br2+8NH3=6NH4Br+N2

溴对许多金属表现出较强的还原性，与金属形成溴化物。例如，与钠反应时：2Na+Br2=2NaBr

溴可以置换出水中的一些非金属阴离子，例如溴与硫离子的反应：8Br2+8S2-=16Br-+S8。

当溴与较弱的还原剂反应时，它可以表现出氧化性。在这些反应中，溴自身被氧化。如：Br2+H2S=2HBr+S

溴蒸汽与氟气混合，或者是将氟气通入液溴中，可以得到三氟化溴：Br2+3F2=2BrF3。

溴在水中及碱溶液中容易歧化，在水中反应为：Br2+H2O=HBrO+HBr，在0℃及以下的低温碱溶液中发生的反应的离子方程式为：Br2+2OH-=2BrO-+Br-+H2O，在50°C及以上的高温碱溶液主要发生的反应的离子方程式为：3Br2+6OH-=BrO3-+5Br-+3H2O。

紫外线或250~400℃下，将溴与烷烃或者烯烃（α-H）或者甲苯混合，会发生自由基取代反应，反应将烷烃、烯烃、甲苯上的氢取代为溴。溴发生自由基取代反应时，3°碳，2°碳，1°碳之间的反应活性相差非常大，选择性较好，得到的产物较为纯净。

在极性溶剂中，溴易发生异裂，生成溴离子，发生离子型反应，例如溴与烯烃的加成，如：CH2＝CH－CH＝CH2＋Br2→CH2Br－CHBr－CH＝CH2（1，2加成）或CH2＝CH－CH＝CH2＋Br2→CH2Br－CH＝CH－CH2Br（1，4加成）。

苯（用溴化铁做催化剂）和纯溴的取代反应，不用催化剂反应很慢，用铁做催化剂时，不需加热，即可发生反应，该反应是放热反应。

乙醇可与溴化氢发生取代反应，C2H5OH + HBr = C2H5Br +H2O

醛与溴在碱的催化下或者在酸性条件下由于羰基的作用，醛的α-氢变得异常活泼而被溴取代，生成α-溴代醛和溴化氢，而且往往α-氢趋向于全部被取代，例如，CH3CHO + Br2 = Br-CH2-CHO + HBr。

溴的化合物一般指含溴为-1氧化态的化合物，包括金属溴化物、非金属溴化物以及溴化铵等。碱金属、难溶溴化物与难溶氯化物相似，但前者的溶解度通常小于相应的氯化物。溴化物的卤素互化物，如一溴化碘（IBr）。溴化氢的水溶液称为氢溴酸，氢溴酸是一种强酸。碱金属和碱土金属的溴化物可由相应的碳酸盐或氢氧化物与氢溴酸作用制得，如：溴化锰、溴化钡、溴化铜、溴化镁、溴化铊、溴化汞等，碱土金属溴化物以及溴化铵易溶于水。

溴有两个稳定的同位素：Br-79（50.69%）及Br-81（49.31%）。其他至少有23种放射性同位素是已被发现可以存在的。不少的溴同位素是核聚变的产物。有几种来自于核聚变产物的大原子量的溴同位素会产生延迟性的中子衰变。所有的放射性溴同位素的半衰期相对来讲是比较短的，半衰期最长的是一个中子数不足的同位素半衰期为2.376天。半衰期最长的丰中子同位素的半衰期为1.47天。一些溴的同位素有亚稳定的同质异能素。稳定的Br有一个具放射性的同质异能素，半衰期4.86秒，它最终衰变成稳定的基态。

溴的化合物用途也是十分广泛的，溴化银被用作照相中的感光剂。溴可用于制备有机溴化物。溴可用于制备颜料与化学中间体。溴与氯配合使用可用于水的处理与杀菌。

阻燃物

在阻燃剂领域，溴化合物被广泛应用以提高材料的防火性能。溴阻燃剂的作用机制主要是通过在火焰中引入溴，抑制燃烧过程，降低火灾风险。当燃烧发生时，阻燃剂会生成氢溴酸，它会干扰在火焰当中所进行的氧化连锁反应。高活性的氢、氧与氢氧根自由基会与溴化氢反应成活性没那么强的溴自由基。含溴的化合物可以借由在聚合过程中加入一些被溴化的单体或在聚合后加入含溴化合物的方法加入聚合物中。卤素在火焰中的作用包括抑制火焰的形成、降低火焰温度、减缓火焰蔓延速度等。溴在卤化阻燃剂中的应用通常体现为溴化有机化合物，如溴代多聚苯醚（BDEs）和溴代多聚碳酸酯（BDPCs）等。

溴化阻燃剂的类型：

溴代多聚苯醚（BDEs）： BDEs是一类常见的溴化阻燃剂，广泛用于塑料、电子产品和建筑材料等领域。它们通过释放溴在火焰中抑制自由基反应，降低材料的燃烧速度。

溴代多聚碳酸酯（BDPCs）： BDPCs也是一种常见的溴化阻燃剂，主要用于增强塑料和聚合物的防火性能。它们通过在燃烧时释放溴，减缓燃烧过程，形成一层抑制火焰的保护层。

尽管溴化阻燃剂在提高材料防火性能方面表现出色，但一些溴化合物对环境和人体健康可能带来负面影响。由此，一些研究和工业实践逐渐转向开发更环保的阻燃剂，以减少对环境的潜在影响。

汽油添加剂

1,2-二溴乙烷是添加在含铅汽油中的一种汽油添加剂，它借由产生挥发性的溴化铅来移除引擎中的铅，此类用法在美国占了1966年全部溴用量的77%，但这种用途在1970年代因为会污染环境而被禁止了。在某些高性能引擎中，抗爆震剂可能会包含溴化合物。这些抗爆震剂有助于减缓燃烧速度，从而防止引擎产生爆震（knocking）现象。抗爆震剂的使用可以提高引擎的效能，并保护其免受过度的压力和震动。

医院里曾经使用的镇静剂，有一类就是用溴的化合物制成的，如溴化钾KBr、溴化钠NaBr、溴化铵NH4Br等，通常用以配成“三溴片”，可治疗神精衰弱和歇斯底里症，但是三溴片已经被更好的药品（巴比妥类）所取代了。又如大家熟悉的红药水，主要成分也是溴与汞的化合物汞溴红。

药物合成方面经常需要用到，比如巴比妥类，成环的时候需要用溴代烷烃，又如头孢菌素中间体，需要先对原料青霉素V钾盐加入对硝基溴化苄进行酯化。

溴在医学影像学中的主要应用是作为X射线造影剂。溴化合物，尤其是溴化银（AgBr）和溴化钠（NaBr），在X射线摄影和计算机断层扫描（CT扫描）等诊断技术中起到关键作用。溴化合物具有高原子序数（溴的原子序数为35），因此它们对X射线具有较好的吸收能力。当溴化合物被引入人体组织或血管系统中，它们可以提高X射线在这些区域的吸收，从而增强影像的对比度。这对于准确诊断和检测异常病变非常重要。溴化物可以通过注射进入血管系统，用于血管造影。在血管系统中，溴化物增强了血液和血管的X射线吸收，使得血管系统在X射线影像中更为清晰可见。这对于检测血管疾病、动脉瘤等具有重要价值。在计算机断层扫描（CT扫描）中，溴化合物同样用作造影剂，通过增加组织的X射线吸收来提高影像对比度。这对于观察和诊断内部结构、肿瘤和其他病变至关重要。

1、钙、钠与锌的溴化物在溴的市场中占有一席之地，这些盐类在水里产生稠密的化合物，可以用来做钻井液，有时也被称做clear brine fluids。

2、溴也可以用来生产含溴植物油，含溴植物油在许多橘子口味的软性饮料中当作乳剂。在此化合物于1940年代被发现后，它被广泛地使用，直到在1970年代中期，英国与美国限制了它的使用并且研发出了替代用的乳剂。但在1997年美国的软性饮料仍然可以含有含溴植物油。

3、溴化乙锭在凝胶电泳中当作DNA的染色剂。

4、高折射率的化合物，含溴的树脂型具有较高的折射率和较低的色散。

5、水净化与消毒用化合物。

6、溴化钾被一些摄影业者使用来防止雾（不希望出现的银的还原）的生成。

7、溴蒸气被用于敏化银版摄影法用的银版的第二步，该版之后会经过汞蒸气的处理。溴的角色是加强刚被碘化的银版的光敏。

单质状态的溴是有毒且有刺激性的。因为溴是一种氧化剂，它不能与大部分的有机或无机化合物稳定的共存，所以输送溴时需要谨慎，通常是使用内衬著铅的钢制桶子，并以坚固的金属架支撑。

当某些特定的含溴离子化合物在酸性环境下与高锰酸钾（KMnO4）混合时，会产生淡棕色的溴雾，它闻起来像是漂白水，并且对黏膜有很强的刺激性。

吸入低浓度溴后可引起咳嗽、胸闷、粘膜分泌物增加，并有头痛、头晕、全身不适等，部分人可引起胃肠道症状；吸入较高浓度后，鼻咽部和口腔粘膜可被染色，口中呼气有特殊的臭味，有流泪、怕光、剧咳、嘶哑、声门水肿甚至产生窒息，部分患者可发生过敏性皮炎，接触高浓度溴可造成皮肤重度灼伤。长期吸入溴，可有蓄积性，除表现粘膜刺激症状外，还伴有神经衰弱综合征等。溴气的预防，主要应做好生产设备及管道密闭，加强局部通风，注意个人防护。

泄漏：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并立即进行隔离，小泄漏时隔离150m，大泄漏时隔离300m，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。

小量泄漏：用苏打或石灰中和吸收。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。

大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容；用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。喷雾状水冷却和稀释蒸气。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。

燃烧性：不燃

灭火剂：雾状水、氨水、沙土等。

灭火注意事项：喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。用雾状水赶走泄漏的液体。用氨水从远处喷射，驱散蒸气，并使之中和。但对泄漏出来的溴液不可用氨水喷射，以免引起强烈反应，放热而产生大量剧毒的溴蒸气。

一次误服大量溴化物者速饮高渗盐水并探咽导吐，随即以等渗盐水洗胃，其后给予硫酸钠导泻。因溴离子在体内分布与氯离子相同，且可互相替代，二者经由肾脏排泄甚少区别，用氯化物后，氯离子排出增加，溴离子相应地增加排出，故对中毒病儿，给服适量氯化铵或氯化钠（食盐），对原有心脏病或心衰水肿的患儿，不宜应用大量氯化钠，可用氯化铵代替。小儿每日用量为75mg/kg，分4次内服（开始可每小时内服1次），直至血内溴化物降至4.85mmol/L（50mg/dl）以下时停用同时给饮大量液，体重症病人可用生理盐水静脉滴注（约2500mL/m2）或加入适量葡萄糖溶液并可酌用甘露醇及利尿剂，加速毒物由尿排泄，因氯化物入量过多，则从组织中游离出来的溴离子来不及由肾排出，致使血清溴的浓度暂时性升高，加重病情，严重中毒可用透析疗法其他为对症处理。

溴单质应该存放在玻璃瓶中，加盖玻璃塞，密闭。储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温应保持在-5℃～25℃。保持容器密封。应与还原剂、碱金属、易燃物或可燃物、金属粉末等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与还原剂、碱金属、易燃物或可燃物、金属粉末、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。